Química. La ciencia básica: la ciencia básicaEdiciones Paraninfo, S.A., 2006 M01 1 - 1233 páginas Esta obra se ha escrito pensando en las necesidades de los estudiantes de los primeros cursos de Facultades de Ciencias, Farmacia, Ciencias Ambientales y de la Salud, y Escuelas Tecnicas. |
Contenido
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4 Reacciones químicas | 111 |
5 Introducción al estudio de las reacciones en disolución acuosa | 145 |
6 Gases | 187 |
7 Termoquímica | 233 |
8 Estructura electrónica de los atomos | 277 |
18 Equilibrios de las reacciones de precipitación | 777 |
19 Espontaneidad de los procesos químicos | 813 |
20 Electroquímica | 865 |
21 Elementos de transición y compuestos de coordinación | 919 |
22 Química nuclear | 979 |
23 Química orgánica | 1047 |
A Algunas operaciones matemáticas | 1117 |
B Unidades equivalencias y factores de conversión | 1135 |
9 Propiedades periódicas | 323 |
Conceptos básicos | 361 |
Aspectos adicionales | 407 |
12 Fuerzas intermoleculares | 465 |
13Mezclas | 521 |
14 Cinética química | 577 |
15 Equilibrio químico | 635 |
16 Disoluciones de ácidos y bases | 681 |
17 Reacciones entre ácidos y bases | 733 |
C Constantes físicas | 1141 |
D Datos termodinámicos de sustancias e iones a 25oC | 1145 |
E Constantes de equilibrio y potenciales de reducción | 1155 |
Un conceptos a desechar? | 1165 |
Respuesta a los problemas de final de los capítulos | 1171 |
Glosario | 1205 |
1221 | |
Contraportada | 1235 |
Términos y frases comunes
ácido débil ácido-base adición agua anión átomo de hidrógeno aumenta base Calcular calor cambio cantidad cationes cinética ción cloruro comportamiento concentración configuración electrónica constante de equilibrio contiene denomina densidad determinar disminuye disociación disolución acuosa disolvente disuelve ecuación de velocidad ecuación química ejemplo eléctrica electronegatividad electrones de valencia elementos energía de ionización energía libre enlace covalente entalpía entropía estructura de Lewis existe experimentos Figura formación fórmula grupo Indicar cuál(es inicial iones kJ/mol líquido longitud magnitud mediante metales mezcla mmHg mmoles molaridad moléculas necesario nitrógeno número atómico número cuántico número de electrones número de moles número de oxidación obtiene orbitales moleculares oxígeno partículas posee precipitado presión de vapor PROBLEMAS SIMILARES proceso produce propiedades protones punto de ebullición radiación reac reacciones químicas reactivos recipiente representa sistema sódico solubilidad soluto sustancia tabla periódica temperatura teoría unidades utilizando valor volumen