Afin de démontrer que telle est bien la constitution du produit formé dans les circonstances précédentes, j'ai fait agir la liqueur sulfuronitrique sur de l'anisol bien pur, et j'ai obtenu une substance parfaitement identique sous le rapport de la composition et des propriétés.

Traité par une dissolution très-étendue de potasse caustique, ou par une eau fortement chargée d'ammoniaque, l'anisol trinitrique ne se dissout pas, et n'éprouve même aucune altération lorsqu'on porte la liqueur à l'ébullition ; mais il n'en est plus ainsi lorsqu'on emploie une lessive de potasse de concentration moyenne l'anisol trinitrique prend alors une coloration d'un rouge brunâtre, intense, et se décompose complétement par une ébullition de quelques minutes. Il se produit, dans cette réaction, un acide azoté particulier qui forme, avec la potasse, un sel à peine soluble dans l'eau froide. Si l'on ajoute au résidu une quantité d'eau telle, que le sel de potasse puisse se dissoudre complétement à la température de l'ébullition, il se sépare de longues aiguilles de couleur châtain-doré par le refroidissement de la liqueur; quand celui-ci est très-lent, ces aiguilles peuvent acquérir une longueur de plusieurs centi

mètres.

Le sel de potasse précédent, étant traité par l'acide nitrique affaibli et bouillant, lui cède sa potasse, tandis qu'il se sépare une substance très-soluble à chaud dans l'eau, et qui, par le refroidissement, se dépose sous la forme d'aiguilles jaunes très-brillantes. L'acide, ainsi obtenu, peut être facilement purifié par des lavages à l'eau distillée, puis par une nouvelle cristallisation. A l'état de pureté, ce produit possède les propriétés suivantes :

Peu soluble dans l'eau froide, il se dissout très-facilement dans l'eau bouillante, et s'en sépare presque entièrement par le refroidissement. L'alcool et l'éther le dissolvent facilement; ce dernier véhicule l'abandonne, par l'évapo

ration spontanée, sous la forme de petits cristaux prismatiques durs et très-brillants.

L'acide nitrique fumant le dissout très-bien, mais ne paraît pas l'altérer lors même qu'on le porte à l'ébullition.

Il se dissout dans une lessive très-étendue de potasse bouillante, et forme un sel qui se sépare presqu'en entier de la liqueur refroidie. Il se combine pareillement à la soude; mais le sel qui en résulte est beaucoup plus soluble que le précédent, et se présente sous la forme de longues aiguilles d'un jaune d'or. Avec l'ammoniaque, il donne un sel en longues aiguilles orangées peu solubles. Avec la strontiane et la baryte, on obtient de fines aiguilles d'un aspect soyeux d'un beau jaune, qui sont peu solubles.

Il dissout également l'oxyde d'argent; la dissolution, abandonnée à une évaporation lente, laisse déposer le sel sous la forme de fines aiguilles d'un jaune orangé.

Soumis à l'analyse, ce produit m'a donné les résultats

suivants :

I. о,465 de matière m'ont donné.0,057 d'eau et 0,532 d'acide carbonique.

II. 0,450 du même produit m'ont donné 0,048 d'eau et 0,519 d'acide carbonique.

III. 0,397 du même produit m'ont donné 63 centimètres cubes d'azote à la température de 15 degrés et sous la pression de o",755, le gaz étant saturé d'humidité.

IV. oo,353 d'un second échantillon m'ont donné 0,045 d'eau et o,404 d'acide carbonique.

V. 0,455 de même échantillon m'ont donné 71 centimètres cubes d'azote à la température de 12 degrés et sous la pression de 0,761, le gaz étant saturé d'humidité.

VI. 08,400 d'un troisième échantillon m'ont donné 0,047 d'eau et 0,459 d'acide carbonique.

Ces résultats, traduits en centièmes, m'ont conduit aux nombres suivants :

Or telle est précisément la composition de l'acide carbazotique. Comme il en diffère par la forme cristalline, le point de fusion, la solubilité et les caractères extérieurs de quelques-uns de ses sels, je le considérerai comme un produit isomérique avec ce dernier, et je proposerai de le désigner sous le nom d'acide picranisique.

Afin de fixer son équivalent, j'ai fait l'analyse de quelques-uns de ses sels.

Picranisate de potasse. Ce sel cristallise en longues aiguilles châtain-doré, présentant, sous certaines incidences, un éclat métallique.

I. 0,511 de ce sel m'ont donné 0,167 de sulfate neutre de potasse anhydre, soit 0,090 de potasse réelle, d'où l'on déduit pour le poids atomique de l'acide le nombre 2759,8; le calcul donne le nombre 2750.

II. 0,650 d'un second échantillon m'ont donné o, 212 de sulfate neutre de potasse, soit o, 115 de potasse, d'où l'on tire pour le poids atomique de l'acide le nombre 2745.

Picranisate de baryte. -Ce sel se dépose, par un refroidissement lent d'une dissolution bouillante, sous la forme de fines aiguilles jaunes d'or, d'un aspect et d'un éclat soyeux. 0,625 de matière desséchée m'ont donné 0,244 de

sulfate de baryte, soit 0,1598 de baryte, d'où l'on déduit pour le poids atomique de l'acide le nombre 2765; le calcul donne 2756.

L'acide picranisique se

Picranisate d'ammoniaque. dissout très-bien dans l'ammoniaque bouillante, et se dépose, par un refroidissement lent, sous forme de longues aiguilles qui, quelquefois, ont une couleur d'un jaune légèrement orangé, et qui, quelquefois, présentent la belle teinte rouge du bichromate de potasse. Une nouvelle cristallisation suffit souvent pour faire passer le sel de l'une de ces modifications à l'autre.

I. 0,351 de sel jaune m'ont donné 0,079 d'eau eto,377 d'acide carbonique.

II. 0,370 du même produit m'ont donné 72 centimètres cubes d'azote à la température de 15 degrés et sous la pression de 0,762, le gaz étant saturé d'humidité.

III. 0,432 de sel rouge m'ont donné 0,095 d'eau et o,465 d'acide carbonique.

IV. 0,404 du même produit m'ont donné 77 centimètres cubes d'azote à la température de 11 degrés et sous la pression de 0m,762, le gaz étant saturé d'humidité.

Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants :

L'acide anisique, homologue de l'acide salicylique, quoique présentant plus de stabilité que ce dernier, ne paraît, pas plus que lui, susceptible de résister à l'action énergique de l'acide nitrique fumant et de la liqueur sulfuronitrique. A partir d'une certaine limite, l'équilibre

primitif se trouve détruit; une portion du carbone éprouve une véritable combustion et se transforme en acide carbonique, tandis que le produit restant, l'anisol, corps beaucoup plus stable, échange, pour de la vapeur hypoazotique, une quantité d'hydrogène d'autant plus grande, que l'action a été plus prolongée. Le parallélisme le plus complet s'observe entre l'acide salicylique et l'acide anisique, ainsi qu'on peut le voir par le tableau suivant :

= 2 HO+C1 H50°, acide nitrosali-= 2 HO+C1 H' O, acide nitrani

2CO +6HO + C H*O*, phé |=2CO +HO + C" H° 02, anisol

(Az04)

nol trinitrique.

trinitrique.

(AZO)

Action de la liqueur sulfuronitrique sur l'acide benzoïque.

Lorsqu'on fait bouillir l'acide benzoïque avec de l'acide nitrique concentré, ou mieux de l'acide nitrique fumant, ce corps échange 1 équivalent d'hydrogène contre 1 équivalent de vapeur hypoazotique, en donnant naissance à l'acide nitrobenzoïque, découvert par Mulder. En faisant usage de la liqueur sulfuronitrique, et en maintenant l'ébullition pendant une heure environ, je suis parvenu à substituer 2 équivalents de vapeur hypoazotique à 2 équi